元素周期律学案1、核外电子排布2、元素周期律二.重点、难点：1、了解元素原子核外电子排布。2、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。三.教学过程：（一）核外电子排布原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?1、电子层的划分科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外，从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（2）各层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）。电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。3、核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：（2）电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。4、稳定结构与不稳定结构通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构，表现出金属性；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构，所以非金属元素表现出非金属性。[练习1]判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D均错。A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。[练习2]写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+Mg2+（二）元素周期律1、原子的电子层排布的周期性：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递增，最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2），元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2、化合价的周期性变化：原子序数化合价的变化1～2＋13～10+1+4+5-4-111～18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1（稀有气体元素化合价为零），元素化合价呈现周期性变化。[小结]元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定。（1）金属无负价，O、F无正价，一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。（2）主族元素最高正价数=最外层电子数（3）│最高正价│+│负价│=8⊙3、原子半径的递变规律：原子序数原子半径的变化3～10逐渐减小11～17逐渐减小结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。[小结]原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。【典型例题】例1．下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高分析...
