专题三离子反应和离子方程式东方中学贺中玉张向东【考试说明要求】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【知识梳理】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质①电解质：在或能够导电的化合物。②非电解质：不论在和都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质①在水溶液中，能电离的电解质。②在水溶液中，电离的电解质。二、离子反应及其发生的条件1．概念：化合物在下，有离子的反应。2．发生的条件（1）在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中。表现在以下几个方面：①生成，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；②生成，如弱酸、弱碱、水等；③生成，如CO2、NH3等。（2）对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为：。三、离子方程式1．概念：用来表示离子反应的式子。2．书写步骤（1）写：写出正确的，并配平。（2）拆：把写成离子形式。（3）删：删去方程式两边。（4）查：检查方程式两边是否守恒和守恒。3．意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。相关提示：1、涉及Ca（OH）2的离子反应一般有两种情况：（1）澄清石灰水：改写成离子形式；（2）石灰乳：用化学式表示。2、书写离子方程式应注意的问题如下：①化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。②微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。③固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。④浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。⑤盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。⑥离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。【典型例题】离子方程式的书写例1、将Ba（OH）2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中：（1）当生成沉淀的物质的量为最大值时的离子方程式为：。（2）当生成沉淀的质量为最大值时的离子方程式为：。判断离子方程式的正误例2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3—===Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—===2AlO2—+3H2↑D．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32—+H2O有关离子共存例3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—离子反应、离子方程式的综合应用例4．(1)AsO在碱性条件下被I2氧化成AsO，而H3AsO4又能在酸性环境中被I－还原为H3AsO3，试写出这两个反应的离子方程式：(2)在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。NaBH4可用于在含Au3+的碱性废液中回收黄金。试配平下面的离子反应方程式。□BH＋□Au3+＋□□Au＋□BO＋□H2O例5.某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：(1)以上实验方法能否得到铜(填“能”或“不能”)甲__________，乙__________，丙__________。(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是__________，其原因是___________。(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式为：（有几个写几个）【针对性练习】一．选择题1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H+Na+S2-Cl-B．OH-ClO-SO42-S2-C．H+MnO4-Cl-K+D．K+NO3-Cl-Fe2+2．某溶液既能溶解SiO2，又能溶解乙酸已酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、Cl－B．Ag+、SO42－、Br－、NH4+C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．AlO2—、K+、CO32－、Na+3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH=1的溶...
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