河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第一课时氯气的生产原理学习目标1．了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2．了解氯气的实验室制法；课前预习每立方千米的海水中含NaCl4×107ｔ，从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。问题1：工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl2Na＋Cl2↑如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时会不会有不同的产物生成呢？观察如下实验，回答下列问题：⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。实验现象结论⑴U形管两端电极上都有气泡产生，并且不不断增大两极有气体产生⑵发出轻微的爆鸣声产生的气体是氢气⑶出现黄绿色气体其氯气产生⑷溶液变红有碱性物质生成根据实验现象推断，电解饱和食盐水：①化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②与电源正极相连的电极（阳极）上产生＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿气。问题2：①ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？氯气有毒，且能和碱迅速反应②根据方程式分析两电极产生的气体体积比；电解食盐水除了得到氢气、氯气以外，还能得到___________。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。二.学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应来制取。问题1：实验室制取氯气的化学方程式：根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2。⑴实验仪器：a：；b：；⑵各部分装置所起作用A：装置；B：装置，利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。C：装置，因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气。问题2实验室用二氧化锰与盐酸反应制备氯气的条件是什么？盐酸必须是浓的（12mol/L，1.19g/mL）加热，常温几乎不反应②如何验证收集到的气体为Cl2？③使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？④利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体氯化氢和水蒸气（为什么），为此有人设计下图，在制Cl2时常分别用除___，用除。对比上述实验室制Cl2的装置图，装置图的优点是课堂练习1.右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器C的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：；⑵在收集氯气时，应打开,关闭___。当氯气收集完毕时打开,关闭___。（填A或B或C）⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？课下作业1.一套完整的制气装置应包括发生、净化、收集、尾气处理等部分。某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹；2下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④固体烧碱A.①②B.①③④C.②③D.①②③④3..用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较4.某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。（1）写出甲中反应的离子方程式。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连，B连(填接口字母)。（3）乙装置中X试剂可以是，丙装置中Y试剂的作用是。（4）测定Cu的相对...
