物质的量复习教学案教学目的2：1.巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2.重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。教学课时：1.5课时知识体系25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N==n·NA（N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m==n·M(m：物质的质量)⑵气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/mol。①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：※V==n·Vm（V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1⑷物质的量浓度（c）即※cB==nB/V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。⑶注意物理量的单位别混淆。⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签①称量②溶解③转移④洗涤转移⑤定容⑥摇匀⑵误差分析能引起误差的一些操作因变量c（mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大2.调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减小——偏小3.药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小——偏小5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小——偏小6.溶质含有其他杂质减小——偏小量7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大——偏大筒8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小——偏小烧杯及玻璃棒9.溶解前烧杯内有水————无影响10.搅拌时部分液体溅出减小——偏小11.移液后未洗烧杯和玻璃棒减小——偏小容量瓶12.为冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小——偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水——增大偏小16.定容时，仰视读刻度数——减小偏大17.定容时，俯视读刻度数——增大偏小18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液————无影响还有其他的影响因素，请大家自行总结。7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）[基础达标2]1.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×10...
