第二单元微粒之间的相互作用力第一课时----离子键【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习过程】【预习检测】[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。[事实2]氢气分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。【基础知识】一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件:3、成键微粒：____________________4、成键本质：__________________5、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式（1）原子的电子式：（2）离子的电子式：①简单阳离子的电子式②阴离子的电子式③原子团的电子式（3）离子化合物的电子式：说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。①填表钠镁铝硅磷硫氯原子电子式简单离子的电子式②写出下列离子化合物的电子式（1）CaO(2)K2S(3)MgCl22、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）用电子式表示氯化钠的形成过程（2）用电子式表示溴化钙的形成过程典型例题分析[例1]下列叙述不正确的是[]A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大[分析]:[答案]:[例2]下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是[]A．CsIB．NaFC．LiID．KCl[分析]:[答案]【当堂演练】1.不属于离子化合物的是[]A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)22.以下叙述中错误的是[]A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低3.有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。（2）DA的电子式为________。4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是[]A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元索的半径大C．M与R形成的离子化合物一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电【课后巩固】（1）用电子式表示氧化镁的形成过程（2）用电子式表示硫化钾的形成过程书后练习与实践【学习心得】
