第二单元离子键离子晶体离子键的形成（第一课时）【学习目标】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2、会写离子化合物的电子式。【课前预习】写出下列微粒的电子式原子：NaMgClN离子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl【新课学习】【交流与讨论1】观察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来解释，并思考Na+和Cl-之间存在什么作用力？【归纳整理】一、离子键：1、定义：2、成键微粒：【交流与讨论2】根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【交流与讨论3】哪些物质中含有离子键？【归纳整理】3、离子化合物【思考】离子键和离子化合物的关系【小试牛刀】判断下列化合物是不是离子化合物？MgONaFHClCO2【问题讨论】1、用已学过的知识解释上述物质为什么是（或不是）离子化合物？【提示】电负性和离子键的关系：2、用上述方法判断下列物质是不是离子化合物？MgCl2AlCl3MgOAl2O3【交流与讨论4】4、离子键的特征：【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程1、原子的电子式2、离子的电子式（阳离子和阴离子）3、离子化合物的电子式：【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子铝原子氟离子铝离子氮化镁过氧化钠【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（以NaCl、K2S的形成为例），并总结注意点。【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。【问题讨论】离子键是静电作用，请你根据静电作用的特点推测影响离子键强弱的因素。离子键强弱的判断：离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。【课堂巩固】1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与6B、2与8C、9与11D、8与142、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B、离子键无方向性和饱和性。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。3、写出下列物质的电子式CaBr2KOHNH4ClNa2O24、比较下列离子键强度LiF_______NaCl________CsIMgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________5、比较下列晶体的熔沸点MgO_______CaO______LiF______NaCl6、下列电子式书写错误的是()7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．11和13C．11和16D．12和178、下列物质中,导电性能最差的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钠9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列叙述正确的是()A．离子键有饱和性和方向性B.离子化合物只含有离子键C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素
