高一化学《生产生活中的含氮化合物》复习学案新人教版一、知识网络：（写出下列转化的化学方程式）N2Mg3N2①：NH3NONO2HNO3②：③：④：⑤：⑥：⑦：⑧：二、重点知识：1、电子式：N2NH3NH4Cl2、氮氧化物：（1）一氧化氮NO和二氧化氮NO2①来自石油和煤的燃烧产物②汽车尾气③制硝酸的工厂尾气（2）、一氧化氮NO和二氧化氮NO2危害：①ＮO、NO2破坏臭氧层②形成光化学烟雾（主要成份：碳氢化合物和氮氧化合物）③产生硝酸型酸雨（方程式）2NO＋Ｏ2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO注意：（1）NO2和溴蒸汽的鉴别方法：①用水吸收②通入硝酸银溶液中③通入四氯化碳中但不能用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。（2）NO和CO的鉴别：通氧气有红棕色气体出现的是NO例题1：NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（）A.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2C.NH4Cl+Ca（OH）2D.NO2+H2O例题2：对于氮的氧化物的下列叙述中，正确的是（）A．氮的氧化物都是无色气体B．氮的氧化物都不溶于水C．氮的氧化物都是酸性氧化物D．氮的氧化物都是大气污染物例题3：选用下列物质填空（填序号）：①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物⑴会破坏臭氧层的物质是⑵导致光化学烟雾的物质是⑶造成酸雨的物质是例题4：某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。②①③④⑤⑥⑦⑧对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO3、氨气的性质：（1）氨气物理性质：无色刺激性气味的气体、易液化（可作制冷剂），极易溶于水，密度比空气小。氨气的喷泉实验原理：制造压强差；NH3、HCl和SO2与水，CO2与烧碱溶液等。（2）氨气化学性质（1）氨跟水的反应①氨水的成份：（三分子三离子）②氨水的主要成分：NH3·H2O（求氨水质量分数时溶质用NH3）（2）、与酸（HCl）反应：NH3+HCl====NH4Cl2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4(3)与某些盐溶液反应：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+(4)氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化）（3）实验室制NH3的原理：例题5：氨是一种重要的制冷剂，这是因为()A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨汽化时吸收大量的热D．氮的化合价为-3例题6：下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A．氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红。B．NO、NO2都是无色气体C．氨溶于水后，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+例题7：下列离子方程式错误的是（）A.氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2OC.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD.Cl2和水反应Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO例题8：某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________。4、铵盐的性质：（1）铵盐（NH4+）物理性质：晶体、易溶于水(2)铵盐化学性质：(1)受热分解NH4Cl=====(2)与碱的反应NH4++OH-(3)NH4+的检验：△例题9：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（）A．Ba(OH)2B．KOHC．NaOHD．AgNO3例题10：把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A.B.C.D.5、硝酸：（1）硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。（2）硝酸的化学性质：a、酸性：HNO3=（电离方程式）b、不稳定性：（浓硝酸呈黄色因为溶有NO2）c、强氧化性①它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”②铜片投入到浓硝酸中：铜片投入到稀硝酸中：③...
