广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习氧化还原反应第五讲第3课时导学案【学习目标】会应用氧化还原反应知识书写有关离子反应并配平；会利用氧化还原反应检验某些微粒。2、有关氧化还原滴定知识及计算。【重点难点】有关氧化还原的离子反应的书写；利用氧化还原反应检验离子；氧化还原的滴定。【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测氧化还原反应方程式的书写（工艺流程）1、加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式_________________________________________。2、高温煅烧时CuS发生的反应为：CuS+NaCl+——→CuCl2+Na2SO43、硫酸酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为________________________________4、净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式K2FeO4+H2O=Fe(OH)3↓+KOH+探究案一、合作探究[探究1]（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：[探究2](1)完成下列氧化还原反应方程式：C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____＋____H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。训练案一、课中训练与检测1、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：____________________________________。（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是____________，该反应的氧化剂是，1molBr2参与反应转移mol电子。（3）反应后的溶液含有SO32—、SO42—、Br—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO32—、SO42—和Br—的实验报告。限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba(NO3)2；0.1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol·L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。，证明待测液中含SO32—。步骤②有白色沉淀生成证明待测液中含SO42—。步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。，证明待测液中含Br—。二、课后巩固促提升1.见《步步高》p49题组一题组二2.见《步步高练出高分》p27012-14
