第2节元素周期律和元素周期表元素周期律【学习目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；2.理解元素周期律的实质；【学习过程】【联想·质疑】参照课本第10页元素周期表思考：①元素为什么会按照表中顺序排列？②它们之间存在什么样的关系？③人们是怎样描述这样关系的？【阅读】教材P11－12第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材《活动·探究》栏目中的内容1、2，并完成讨论问题。【总结】一、元素周期律：1.随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。【总结】3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。【归纳】元素的性质而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。【典题解悟】例.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X答案：D【当堂检测】1．在下列元素中，原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4.某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A、4B、5C、6D、75.下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD.S、P、Si6.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化7.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（）AX>Y>ZBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X8.短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是参考答案1.B2.C3.B4.C5.D6.A7.D8.D2－>C－>A＋>B2＋A>B>C>D
