江西省宜春市宜春中学高中化学1.2元素周期表和元素周期律的应用学案新人教版必修21．X元素最高价氧化物对应的水化物为HX03，它的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH3D．XH42．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．C，N，O，FB．K、Mg，Si，SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb3．下列说法正确的是()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值5．砷(As)为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱D．单质砷的还原性比单质磷弱6．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为+7价7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnX0m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性环境中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）A、Tl+的最外层有一个电子B、Tl3+的氧化性比Al3＋弱C、Tl能形成+3价和+1价化合物D、Tl3+的还原性比Ag强题号123456789答案10．用“>”或“<”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3____H3PO4(2)碱性：Ca（OH）2___Mg（OH）2，Mg（OH）2____Al（OH）3(3)气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl(4)还原性：H2O____H2S，H2S____HCl(5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越。②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的碱性越。③元素性越强，其对应气态氢化物的稳定性越。④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸?(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。12．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是和；(2)表中金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式、(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。13．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为。(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnR0m，则此时R元素的化合价为，R原子的最外层电子数为，其气态氢化物的...
