山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第二章第三节氧化剂与还原剂学案【学习目标】1．了解氧化还原反应的本质，掌握氧化性、还原性的强弱比较2．了解常见的氧化还原反应，并能判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【课前预习案】1．氧化还原反应（1）定义：___________________________________________的化学反应叫氧化还原反应。（2）特征：__________________________________。（3）实质：__________________。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看_____________________________________。2．基本概念及之间的转化关系3．四种基本类型的化学反应与氧化还原反应的关系如下图所示。四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中，反应一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应，反应和反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。____________________________。4.常见的氧化剂和还原剂：5、元素的氧化性或还原性与价态之间的关系某元素的氧化性、还原性与其所处的价态密切相关。元素处于最高价，只有性；元素处于最低价，只有性；元素处于中间价态，既有性又有性，但主要呈现一种性质。如：浓H2SO4的S只具有性，H2S中的S只具有性，单质S和SO2中的S既有性又有性。6、电子转移的表示方法氧化剂还原剂①非金属单质：O2、O3、Cl2、Br2、I2、S②高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等③过氧化物：H2O2、Na2O2④具有较高价态的含氧酸：浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸、HClO。⑤含有较高价态的盐KMnO4、KClO3等①金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等②某些非金属：H2、C③低价金属阳离子：Fe2+④最低价阴离子：S2-、I-⑤含较低价元素的微粒：SO32-、CO、H2等双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。（2）失电子数=得电子数=转移的电子数7、氧化性、还原性强弱的比较方法（1）氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的程度，而不取决于得失电子的的多少。另外，还跟反应的条件，如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。（2）氧化性、还原性强弱的几种比较方法①同种元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强。②根据氧化还原反应方程式判断，氧化剂比氧化产物的氧化性强，还原剂比还原产物的还原性强。③根据被氧化或被还原的程度判断，如Fe与Cl2反应生成，Fe的化合价为，Fe与S反应生成，Fe的化合价为，则Cl2比S的氧化性。【预习检测】1.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降Ｃ．有无新物质生成Ｄ．电子的转移2.下列变化不属于氧化还原反应的是（）A.Na2O+H2O=2NaOHB.Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D.3NO2+H2O=2HNO3+NO3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（）A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO44.下列说法中错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应【课堂探究案】【探究一】氧化还原反应的概念和氧化还原反应的判断1．注明划线元素的化合价Na2O2NH4NO3NaNO2NO2COCaC2O4CaCO3MnCl2MnO2KMnO4Fe(NO3)3Na2FeO4H2SSO2SO42-HClHClOKClO3HClO4CuICu(IO3)2【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。A．2CO+O2点燃2CO2B．CH4+2O2点燃CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2.［2012·广东理综］下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【跟踪练习】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2＋2NaI＝I2＋2NaClB．NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Cl2＋H2O==HCIO+HCI2.常见的氧化剂和还原剂对应还原产物、氧化产物的分析3、某物质氧化性、还原性的分析...
