第一章钠及其重要化合物【高考要求】1.了解钠的物质性质2.掌握钠的化学性质及其应用3.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用4.了解氢氧化钠的性质及其应用5.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用6.了解钠与钠的化合物之间的相互转化。【学案导学】考点一：金属钠的性质一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）()（）()()→白色块状物质→白色粉末状物质()()()()2.在下列横线上填入相应的化学方程式【练习】用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因笔记与反思【考点测控1】1.关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是()A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同2.将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是()A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是()A.Na浮在水面上B.Na熔化成小球并在水面上四处游动C.有气体产生D.水溶液变为红色4.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是()a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj5.2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是()A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%6.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是()A.煤油B.苯C.四氯化碳D.石蜡油7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO48.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性10.下列叙述中，不正确的是()A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体11.能正确表示下列反应离子方程式的是()A.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na+D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na++SO42-+H2O12．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()A.1:2:3B.23:24:27C.23:12:9D.36:69:9213.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定14.钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。⑴钠与氢气反应的化学方程式___________________________，H2作_______剂。⑵A与水反应的化学方程式______________________________，反应中A作_______剂。15.已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH－，笔记与反思笔记与反思2NH3NH4++NH2－。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：__________________。16.把一块金属钠放入一定量的水中，充分反应后，所得溶液正好能与10g14.6%的盐酸完全反应，求原金属钠的质量。考点二：钠的氧化物1.填写下列表格：氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价色、态稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式用途————2.过氧化钠和水反应的实质除信息外，高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二氧化碳和酸溶液的反应，其反应实质是Na2O2(可视为弱酸强碱盐)遇水先发生水解反应(非氧化——还原反应)，与CO2、酸的反应(干燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此。(1)与水反应的实质Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应)2H2O2＝2H2O+O2，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因。将两步合并得：，两边相同的水消去。(2)与CO2及酸的反应的实质：可以认为过氧化钠先...
