第二单元化学反应的方向和限度化学平衡常数【学习目标】1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【课前预习】化学反应进行的快慢化学反应进行的方向化学反应的限度【新课展开1】化学平衡常数1、平衡常数的表达式：aA+bBcC+dD，在某温度下达到化学平衡状态则：注意点：2、平衡常数的意义：3、注意事项【交流与讨论】思考平衡转化率的表达式【典例讲解】书第46页例1、例2【课堂巩固】1、高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_______，平衡常数K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。2、现在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2+O22SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：⑴当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？⑵达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？【课后反思】我的问题与收获
