分子的性质学案【知识目标】1．知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。2．了解手性分子在生命科学等方面的应用。【能力目标】通过与实际生活的联系，感悟化学的重要性和学好化学的重要意义。【学习过程】思考：1．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸馏汽油D．苯2．欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件：⑴⑵⑶四、溶解性1．影响物质溶解性的因素⑴影响固体溶解度的主要因素是。⑵影响气体溶解度的主要因素是和。2．相似相溶规律：。⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较。⑵“相似相溶”还适用于分子结构的。⑶如果溶质与水发生化学反应可其溶解度。练习：1．比较和在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．、是非极性分子，也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对五、手性1．具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。练习：1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．——COOHC．CH3CH2OHD．2．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是()A．OHC——OHB．OHC——C．HOOC——D．—3．下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_____________，葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为______个。六、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越电离出，即酸性越。2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越。3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐；⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。练习：1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．B．C．D．2．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸Cl—OH磷酸硫酸高氯酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸⑴亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：①②⑵和与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①②课外练习：1．若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[]的手性碳原子是________号碳原子。2．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔沙普林斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现被称为手性的分子可能用来加速并控...
