山东省威海二中高中化学第2章第2节化学反应的快慢和限度第2课时课堂学案鲁科版必修2二、化学反应的限度1、可逆反应【课堂检测1】下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2、化学平衡⑴定义⑵化学平衡的特征是：__________________________________________________________。【说明】可逆反应达到平衡状态时，可逆反应并未停止，即化学平衡是一种平衡；条件一定时，反应达到平衡时混合物中各组分的百分含量；当条件改变时，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。※※3、化学平衡状态的判断①v正＝v逆≠0；②反应物和生成物的浓度不变；※【课堂检测2】下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成4、化学平衡的移动【实验探究】温度对化学平衡的影响旧平衡V正=V逆平衡被打破V正≠V逆新平衡V’正=V’逆改变条件一定时间后条件不再变化课堂学案已知：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热），将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冷水中现象为______________________________，说明降低温度后原平衡被破坏，导致两种气体的浓度发生了如下的变化：______________________________________；若将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中现象为______________________________，说明升高温度后原平衡被破坏，导致两种气体的浓度发生了如下的变化：______________________________________。【小结】⑴化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生了化学平衡的移动。※※⑵若其它条件不变时，只改变下列一个条件，对化学平衡的影响：▲温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反方向移动；▲浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之类推；▲压强：增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；▲催化剂：使用催化剂，化学平衡不移动，但大大加快反应速率，缩短达到平衡的时间。※【课堂检测3】对已达化学平衡的下列反应2NO2(g)N2O4(g)，升高温度对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容。
