山东省临朐县实验中学高三化学复习学案：硫的转化(一)【考纲要求】1．了解硫单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一：自然界中的硫1.物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？2.化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？写出反应的方程式。【及时训练】1.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦考点二：二氧化硫酸性氧化物的通性：与水的反应：与NaOH（足量）的反应氧化性：与H2S溶液的反应还原性：与O2的反应与氯水的反应漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+MnO4—等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白思考:（1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式【即时训练】2.下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明考点三：硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3%18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。⑵脱水性思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？②设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4（准确的描述实验的过程）⑶强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是______a常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。b加热条件下可与除_______以外的大多数金属反应写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。c写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）【合作探究】1．SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？【典型例题】下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【变式训练】下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦2.SO2的还原性（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mLSO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?为进一步验证进行的实验是：退色的正确原因是【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。B、SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。★2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2SO3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4★★3、将一定量的锌与100mL18.5mol/LH2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L（标况）。将反应后的溶液稀释到1L，溶液的PH=0，则下列说法错误的是（）A、气体A为SO2和H2的混合物B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1C、反应共消耗锌95.5gD、反应中共转移电子1.5mol4、根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴...
