分子间作用力【学习目标】1、知道范德华力的概念、特点和影响因素。2、知道氢键的形成及对性质的影响。【课前预习】1、分析影响范德华力、氢键的因素。2、比较下列物质熔点的大小。CCl4____CBr4NH3____PH3【新课学习】板块一、范德华力【问题探究一】大家知道，自然界中水存在三态变化，有固态、液态及气态水，三种状态的水，其组成与化学性质有何不同呢？分子之间是否也存在着相互作用？如有如何证明其存在？【结论】分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为，是一种作用，常见的类型有。【问题探究二】参看卤化氢分子的范德华力和共价键键能的比较，分析两者的强弱关系。【结论】范德华力是存在于分子间的一种的相互作用力，比化学键。1、定义：。2、特点：。3、范德华力与化学键的比较。作用微粒作用力强弱意义化学键范德华力【问题探究三】参看卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据，交流讨论以下问题：1、卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？2、导致卤素单质熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？【问题探究四】观察下表，分子相对分子质量分子的极性熔点/℃沸点/℃CO28极性－205.05－191.49N228非极性－210.00－195.81思考：相对分子质量相同或相近时，范德华力还可能与什么因素有关【归纳整理】二、影响范德华力的因素1、。2、。【拓展视野】几种类型的范德华力：板块二、氢键的形成【知识回忆】１.解释同温同压下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。２.比较熔点高低：（1）CH4、SiH4（2）H2S、H2O【问题探究一】氧和硫同为ⅥA族元素，H2O和H2S的结构也很相似。从相对分子质量对分子间作用力和物质性质影响的角度分析，应该是H2S的沸点高于H2O，但通常情况下，H2O是液体（沸点为100℃），H2S是气体（沸点为-61℃）。你知道导致H2O沸点“反常”的原因吗？（结合图：一些氢化物的沸点）【介绍】氢键的形成过程【归纳整理】1、氢键的形成过程2、氢键的形成条件3、氢键的特征4、氢键的强弱（与范德华力相比）5、氢键的表示方法【问题探究二】1、写出氨气溶于水后，可能存在的氢键。并指出溶质与溶剂分子间最可能的氢键。2、醋酸分子在气态时常以二聚体形式存在，请写出二聚体分子，并标明氢键。3、试分析下列两个物质分子可以在什么部位形成氢键？【归纳整理】6.氢键的类型邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的氢键类型分别为：。【问题探究三】1、冰的熔化热为5.0kJ/mol，冰中的氢键键能为18.8kJ/mol，液态水中有氢键吗？2、比较HF与H2O的沸点高低，请推测可能的原因。【归纳整理】7、氢键的存在【问题探究四】1、解释氨极易溶于水的原因。2、比较氟化氢与氯化氢熔点的高低。3、比较下列两种物质的熔点的高低。【归纳整理】8、氢键对物质性质的影响（1）氢键对物质熔沸点的影响：一般来说，有无；分子间分子内。（2）氢键对物质溶解度的影响：【交流与讨论】见书P53【课时训练】1．当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是()A．分子间距离B．范德华力C．分子内共价键D．化学性质2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高4．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘5．下列物质，微粒间只存在范德华力的是()A．NeB．NaClC．SiO2D．Na6．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是()A．分子中N—CI键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，它的沸点高C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用力7．分子的范德华力为，化学键为，则、的大小关系是（）A．＞B．＜C．＝D．无法确定8．下列判断正确的是()A．极性分子中的化学键都有极性B．相对分子质量越大，范德华力越大C．HI分子间作用...
