第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】1、画出1～20元素原子的原子结构示意图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【目标检测】A1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O22．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为（）A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、SB7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为______________________,②A和B的核电荷数之差为___________(用含m、n的代数式表示)③B和A的族序数之差为_____________(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。10、同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章第一节元素周期表（第一课时）答案知识回顾12、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数学习过程1、周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列的一个横行称为一个周期。7、周期、7①周期序数=该周期元素具有的电子层数②短周期，4、5、6、72，8，8，18，18，32，262、族：18，8、9、10，族，16①18，16，7，7，Ⅷ，零。a、短周期，长周期ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAb、长周期ⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBc、第8、9、10d、18②主族序数=最外层电子数=最高正化合价数③碱金属碱土金属卤族稀有气体【目标检测】A1.C2.C...
