河津市第二中学高二化学化学反应的速率1学案【情景创设】50年前，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见，而现在却大多是模糊不清，部分已成光板……造成这些灾难的元凶是什么呢？为什么几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？这就涉及到化学反应速率问题。【问题设计】一、化学反应的速率1、化学反应速率是用来描述什么的物理量？2、什么是化学反应速率？化学反应速率的单位是什么？计算表达式是什么？3、在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。4、在同一反应中，用不同的反应物与生成物浓度变化来表示的反应速率时，它们的比值有什么特点？对有关速率的计算有什么作用？5、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为______________________。.6、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为：________________________________。7、某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z8、在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，若不考虑体积变化，则：前2s内用HCl表示的平均反应速率为____________________；9、将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化如图2—4所示：其中t1—t2速度变化的主要原因是：____________________________________。t2—t3速度变化的主要原因是____________________________________。【达标检测】1、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1图2—42、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A．20ml3mol·L-1的x溶液B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液3、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol【学习反思】
