河北邯郸市第四中学高中化学选修四《2.2.1化学反应中的热量》学案学习目标：1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.了解化学反应中热量变化的实质3.热化学方程式的含义和热化学方程式的书写，了解反应热计算方法4.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。学习重难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，热化学方程式的书写自主学习：一．知识回顾与链接1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：、、、2、化学反应按是否有电子转移可分为：、3、化学反应按是否有离子参加可分为：、二．化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征：生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生，能量的变化通常表现为。2、化学反应的本质（实质）：3、化学反应按热量的变化分类（1）概念：放热反应：有的化学反应；吸热反应：的化学反应；注明：①化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。②化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义三、热化学方程式1．定义：2.△H的意义：单位:△H小于0表示反应△H大于0表示反应看课本P35，热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。3．书写要点①。②。③。④。4.写出下列反应的热化学方程式。4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：、(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_______________________________________________________________5.聚集状态不同，热量值不同，其原因是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=—483.6KJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=6.计算公式：△H=∑E（生成物）-∑E（反应物）△H=∑E键能（反应物）-∑E键能（生成物）思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl=H2+Cl2的△H=是反应。合作探究：【合作探究一】：教材P35共同讨论交流得出实验结论：实验1现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论：实验2现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。结论：1.放热反应和吸热反应与物质具有的能量的关系：各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书37页图示2-4：放热反应：∑E（反应物）（）∑E（生成物）,∑E（反应物）=∑E（生成物）+放出的热量吸热反应：∑E（反应物）（）∑E（生成物),∑E（反应物）=∑E（生成物)—吸收的热量结论：化学反应中一定伴随着；实际参加反应物的和生成物的的相对大小是化学反应放热或吸热的实质；反应过程中总能量，遵循。练习：某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成_______________【合作探究二】：化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？任何化学反应都有，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要能量。2.化学反应中的热量与化学键的关系反应物中化学键断裂吸收的能量（）形成化学键放出的能量，是吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量（）形成化学键放出的能量，是放热反应知识扩展：把拆开1mol某化学键所吸收的能量或者形成1mol某化学键所放出的能量可看成该化学键的键能，键能的大小可以估算化学反应是吸收或放出的热量.思考：已知断开1molH2中的H—H键需要吸收436.4KJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H—Cl键放出431.8KJ能量。试说明反应2HCl==H2+Cl2是吸热反应还是放热反应？练习：完成课本37页交流与讨论【合作探究三】完成课本35页交流与讨论，总结：3.常见的放热、吸热反应：（1）放热反应：a、；b、；c、；d、大多数的化合反应（2）吸热反应：a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）b、Ba(OH)28H2...
