第二节几种重要的金属化合物（第一课时）钠的重要化合物【学习目标】1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有、、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。2、NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。3、氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。【自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式。[实验探究]①过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式：用途：[知识归纳]氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性＞用途2、碳酸钠和碳酸氢钠[实验探究]Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论[实验探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热[实验探究]碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：>水溶液碱性碱性：>与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式比快____________________________________________________________________________________________________________________与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式________________________________________________________________热稳定性、方程式热稳定性：>注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①，；②，；③，；④，；[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。二、焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3、应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。课堂检测（钠的重要化合物）1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：（C）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉2、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl24、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3强D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）A．Na2CO3放出CO2多B．NaHCO3放出CO2多C．放出相同质量的CO2D．反应一样快7、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B．用水洗涤2～3次后再使用C．用滤纸擦干净即可使用D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用8、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先...
