第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物知识目标1、让学生掌握铁的氧化物化学性质2、让学生掌握铁氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握铁离子、亚铁离子的检验。技能目标1、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标通过实验、图片，增加学生的感性认识，激发学生的学习兴趣氢氧化铁的性质铁离子、亚铁离子的检验试验探究、比较、归纳、讲解教学过程：【】1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是，Fe3O4中铁的化合价是。2.铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。【探求新知】一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1.制取铁的氢氧化物有种，可以分别由相对应的与反应制得。实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。俗名物理性质（水溶性、色态等）化学性质（、与酸反应的离子方程式）FeOFe2O3Fe3O4FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液现象化学方程式2.化学性质Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCl反应的离子方程式。3.稳定性Fe(OH)3受热分解的化学方程式。：很多的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2（隔绝空气）Al(OH)3三、铁盐和亚铁盐1.Fe3＋的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。比较滴入KSCN溶液现象离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液小结：Fe3＋检验方法：①方法一：；②方法二：。离子方程式：科学探究：1.某学生研究小组根据Fe3＋和Fe2＋的化合价判断，Fe3＋应只具有性，Fe2＋应具有性和性。2Fe3＋和Fe2＋的转化完成①、②、③步的离子方程式①，②，③。思考：如何检验Fe2＋？【课后作业】1.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－2.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是--（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是---（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O38.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）A有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。则下列判断中正确的是（）A.肯定有BaCl2B.肯定有MgCl2C.肯定有NaHCO3D.肯定有Na2CO310.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Mg(OH)2D.Cu(OH)211.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe12.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3；B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为...
