第2课时电解原理的应用[预习案]1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：(反应)阴极：(反应)(2)总反应方程式：离子方程式：(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。2．电镀和电解精炼铜电镀(以Fe上镀Cu为例)电解精炼铜阳极电极材料电极反应阴极电极材料电极反应电解质溶液电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成3．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠冶炼镁冶炼铝[探究案]命题点1电解原理在工业中的应用题组一电解原理的“常规”应用1．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属题组二电解原理的“不寻常”应用(一)处理废水2．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O被还原(二)制备物质3．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A极为________，电极反应式为________________________________________。(2)B极为________，电极反应式为________________________________________。(三)处理废气4．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。(2)SO放电的电极反应式为____________。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。命题点2电解原理在计算中的应用1．计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。2．方法技巧题组一根据电子守恒，突破电化学的基本计算1．两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为()A．27mgB．54mgC．106mgD．216mg题组二根据电子守恒，突破电解池的“串联”计算2．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。(1)电源中X电极为直流电源的________极。(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。方法技巧无明显“外接电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“原电池”的形成条件判断“电源”的正、负极，从而判断电解池的阴、阳极。题组三根据电子守恒，突破电解的分阶段计算3．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－14．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD段相当于电解水5．(2015·泰安模拟)1L某溶液中含有的离子...
