《碱金属》复习课学案一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。4．钠元素在自然界的存在形态：。4．钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。二、钠的重要化合物1．钠的氧化物填写下列表格：氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式用途————二、氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：三、碳酸钠和碳酸氢钠填写下列表格：Na2CO3NaHCO3俗称色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与NaOH溶液反应与CO2反应用途1.碱金属概述：碱金属元素包括(名称及元素符号)（1）周期表中位置：位于周期表中___族相同点：（2）原子结构不同点：（3）相似性：①最高正价为______；②氧化物对应水化物为_______，典型的活泼金属元素；③同类物质结构及性质相似。（4）递变性（按原子序数递增的顺序）：①在同周期元素中碱金属原子半径最_____，从Li→Cs，原子半径递_____；②从Li→Cs，失电子能力递_____，金属性递_____，单质还原性递_____，对应阳离子的氧化性_____，其氧化物对应水化物的碱性_____；③单质的熔沸点递_____，硬度递_____，密度_____。2.物理性质：除铯略带金色光泽外，其余的都呈色，都较柔软，有延展性，密度都较，熔点都较，导热导电性能都很____。3.化学性质（1）与O2反应：（2）与H2O反应：（反应程度：从Li→Cs逐渐_______）（3）与盐溶液反应：先考虑与水反应（4）其氧化物、氢氧化物的性质与Na2O、NaOH相似4.焰色反应（1）定义：某些_______或它们的_________在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。可见，颜色反应并不是化学反应，而应是一种物理现象。主要用于______________________的检验。（2）颜色：钠：_______；钾：______（隔蓝色钴玻璃，目的是滤去________________干扰）。（3）实验：用金属丝（通常可用铂丝或光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝制成）在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取试样______（或______）放在火焰上观察。每次实验后，用________洗净金属丝并灼烧至无色（洗净铂丝用________而不用_______，是因为金属的_____盐的沸点比_____盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发）。【例6】为了测定某碱金属的相对原子质量，现采用如图所示装置（广口瓶盛满水，干燥管内装有无水氯化钙）：具体操作为：先称量整个装置包括仪器、药品共重m1g，将ng该碱金属投入广口瓶内的水中，迅速塞住带有干燥管的橡皮塞，反应完毕后称量整个装置共重m2g。（1）写出碱金属（用R表示）与水反应的离子方程式。（2）该碱金属的相对原子质量的表达式为（3）装置中干燥管的作用是；若没有此干燥管，则测得的碱金属相对原子质量与实际值相比（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
