江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：溶液的配制及分析【复习目标】１、理解物质的量浓度的含义。２、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法【基础知识梳理】一、物质的量浓度（CB）1.概念：叫做溶质B的物质的量浓度。2.表达式：3.单位：注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。二、一定物质的量浓度溶液配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（５）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图。【要点名师透析】关于物质的量浓度的计算1．利用定义公式直接计算：c＝，其中n可以利用n=m/M来计算2.气体溶于水后溶质的物质的量浓度3.溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算物质的量浓度c(B)，即（上式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为g·mol－1)4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)稀释定律：c1V1＝c2V2。(2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。(3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)[V(混)＝m(混)/ρ(混)]。【典例1】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol/LB．5.23mol/LC．4.33mol/LD．5.00mol/L二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析1.容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用蒸馏水润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，应遵循“只能大不能小”的原则2.误差分析：原理：cB=nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【典例2】(2011年广东四校联考)配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高的是()A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D.定容时，俯视刻度线【感悟高考真题】1.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA2.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠3.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，...
