金属及其化合物（Fe）【明确考纲】1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。【知识精讲】一、铁及其化合物1.树立物质转化思想(1)理清知识主线Fe→→→(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。(3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。(8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。【题组精练】1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·天津卷)铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈()(2)(2018·天津卷)某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则原溶液中有Fe2+，无Fe3+()(3)(2018·江苏卷)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色()(4)(2018·江苏卷)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2()(5)(2018·全国卷Ⅱ)100mL1mol·L1−FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA()(6)(2017·全国卷Ⅱ)向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，证明还原性：Fe>Fe2＋()(7)(2017·江苏高考)下列物质间转化能够实现：Fe――→FeCl2――――→Fe(OH)2()(8)(2016·全国卷Ⅰ)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(9)(2016·全国卷Ⅲ)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板()(10)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(11)(2016·浙江高考)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附()(7)(2016·海南高考)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼()(12)(2016·江苏高考)因为Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×2．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，...
