化学平衡（第一课时）课前预习学案一、预习目标：1可逆反应与不可逆反应2化学平衡的概念二、预习内容一.可逆反应与不可逆反应1正反应：____________，逆反应：_____________2可逆反应：_________下，既能向______________又能向________方向进行。3可逆反应的特征：“两同”是指①_________②__________二.化学平衡化学平衡：在一定条件下的_____反应里，_______和_______相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径_______，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提：______________________.实质：_______________________标志：______________________________三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1理解化学平衡状态等基本概念。2了解化学平衡标志。3了解化学平衡的影响因素。二、重点和难点1重点：化学平衡状态的特征；2难点：是化学平衡状态判断和化学平衡的影响因素。三、学习过程（一）可逆反应与不可逆反应1正反应：，逆反应：2可逆反应：下，既能向又能向方向进行。3可逆反应的特征：“两同”是指①②。注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。（二）化学平衡化学平衡：在一定条件下的反应里，和相等，反应混合物中各组分的浓度的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提：实质：标志：。练习：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。练习：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。（三）化学平衡状态的特征：1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，各物质的转化率必小于2“动”：即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。5“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。（四）化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量1．V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。3．从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.②当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。③混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.④对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.（五）影响化学平衡的因素化学平衡移动研究的对象：化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程...
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