第二节几种重要的金属化合物（2）铝的重要化合物【学习目标】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。2、掌握Al(OH)3的制备方法。【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算【复习巩固】1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2。3、多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3，Cu(OH)2【自主学习】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3＋HCl离子方程式为：Al2O3＋NaOH离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。2、氢氧化铝[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为；继续滴加氨水现象为。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2moL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。[归纳总结]1、氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：。氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。原因：②氢氧化铝受热分解方程式：Al(OH)3用途：①医用中和胃酸：化学方程式：②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。[思考与讨论]①能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。（填能与不能）原因、。②能否用AlCl3与水直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因[知识扩展]用NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为[课堂练习]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离YXYXYX离子方程式为试在右边画出图像④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。[课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。①，。②，。③，。④，。⑤，。⑥，。⑦，。⑧，。⑨，。【过关训练】YXYX1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD.BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．6、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O7、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe...
