第2讲空气的成分和氧气的性质第二单元我们周围的空气考点一空气的成分1．空气中氧气含量的测定(1)原理：红磷燃烧消耗掉空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，外界大气压将水压入瓶中，进入瓶中水的体积即为减少的氧气的体积。(2)装置：(3)变式装置：(4)对装置和药品的要求：①装置：密封，冷却后，再打开弹簧夹。②药品：要足量，能在空气中与氧气反应不与空气中其他成分反应，且产物是固体。(5)现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积的1/5。(6)化学方程式：4P＋5O2=====点燃2P2O5。(7)结论：①氧气具有助燃性，②氧气约占空气体积的1/5，③空气中还有4/5体积的不可燃也不助燃还不溶于水的气体。2．空气的组成3．主要气体的用途气体用途氧气供给呼吸，支持燃烧氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼常用作保护气稀有气体作保护气，制电光源，制造低温环境，医疗麻醉等4.空气的污染及防治污染物①有害气体：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)，其中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)会导致酸雨的形成②可吸入颗粒物和臭氧等污染源矿物燃烧、工厂废气和汽车排放的尾气危害严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关防治措施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等考点二纯净物与混合物温馨提示：1.判断纯净物和混合物不要被“洁净”“净化”“混合”“共存”等词语迷惑，如洁净的空气是混合物、冰水混合物是纯净物。2.对于纯净物和混合物不仅要从宏观上能够认识，微观上也能正确判断。对于由分子构成的物质，由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物。考点三氧气1．物理性质色、味、态密度溶解性三态变化(颜色)无色、无味、气体比空气略大不易溶于水气→液→固无色淡蓝淡蓝2.化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是常用的氧化剂(具有助燃性不具有可燃性)。(1)木炭燃烧①现象不同点：在空气中，发出红光，在氧气中，发出白光；相同点：放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；②化学方程式：C＋O2=====点燃CO2。(2)硫的燃烧①现象不同点：在空气中，发出淡蓝色火焰，在氧气中，发出明亮蓝紫色火焰；相同点：放热，生成有刺激性气味的气体；②化学方程式：S＋O2=====点燃SO2。(3)铁丝燃烧①现象不同点：在空气中，只能红热，不能燃烧，在氧气中，剧烈燃烧，火星四射；相同点：放热，生成黑色固体；②化学方程式：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；③注意：在集气瓶底放少量水或细沙的目的是防止熔融物溅落下来，使集气瓶炸裂。3．燃烧和缓慢氧化燃烧缓慢氧化定义物质在氧气中发生的较剧烈的反应物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应联系①都是氧化反应②都放出热量区别反应的剧烈程度不同例1(2014·潍坊)空气成分中，体积分数约占78%的是()A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳解析：在空气中氮气约占空气总体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质0.03%。答案：A例2(2014·绵阳)用图1装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数为15，a、b两种物质可选用________(填序号)。A．红磷、水B．木炭、水C．硫、NaOH溶液D．小蜡烛、NaCl溶液思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是(任写两点)_______________________。图1图2解析：空气中氧气含量的测定实验原理是：通过可燃物燃烧消耗氧气，测量空气体积的变化来得到氧气的含量，所以实验成败的关键是要让氧气尽可能被完全消耗。红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以；木炭燃烧生成二氧化碳气体，不可以；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可以；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不可以。图1需要将药品点燃后再伸入集气瓶内，而图2中的白磷着火点低，用激光笔就能点燃，装置始终密封，操作简便，没有污染，提高了测定数据的准确度。答案：AC操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性方法总结：在做测定空气中氧气的含...
