2010—2011学年高三第一学期模块检测化学试题本试卷分第Ⅰ(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，时间90分钟。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cu：64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(本题共10小题，只有一个选项符合题意，每小题2分,共20分)1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：（）A．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB．46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为3NAC．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA2．将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足（）A．C1=2C2B．C1＜2C2C．C1＞2C2D．2C1=C23．取体积相同的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：14．下列事实与氢键有关的是：（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．渗析法分离胶体和溶液的混合物B．分液法分离CCl4和NaCl溶液的混合物C．结晶法提纯和混合物中的D．加热法分离碘和氯化铵的混合物6．某同学为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到C．镁粉只与溴水中的酸反应D．镁粉在水的催化下与溴反应7．将铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为（）A．504mlB．336mlC．224mlD．168ml8．A、B为短周期元素，二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦9．FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：A．H2SB．SC．FeSD．FeCl210．在一定条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．含有大量NO3-的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C．c(HCO3-)=0.1mol/l的溶液中：K+、Na+、Br-、CO32-D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+二、选择题（本题共10小题，只有一个选项符合题意，每小题3分共30分）11．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法不正确的是：（）A．其最高化合价为+3价B．可形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高化合价氧化物的水化物为强酸12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+13．美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。则正确的是（）A．Al13和Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42与ⅡA族元素的性质相似D．...
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