广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H-1O-16N-14Na-23C-12S-32Fe-56第I卷一．单选题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C.做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D.配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【解析】【详解】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数目为0.3NAB.18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC.一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD.物质的量浓度为0.1mol?L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为18g(18-8)20g/mol=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为18g(12+16-8)20g/mol=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量2.3g123g/mol=0.1mol，故C正确；D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。【点睛】难点是选项B，这两种“水”其摩尔质量不再是18g·mol－1，利用质量数等于核素近似相对原子质量进行分析，即两种“水”摩尔质量分别是20g·mol－1、20g·mol－1，然后利用质量数=质子数＋中子数进行分析。3.下列各组离子一定能大量存在的是A.加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B.滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C.在酸性溶液中：Cu2+、I－、3NO、Na＋D.在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A、能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，这些离子在酸中能够大量共存，在碱中Al3＋与OH－发生反应，这些离子不能大量共存，故A不符合题意；B、滴入酚酞显红色，说明溶液显碱性，Mg2＋、HSO3－不能与OH－大量共存，故B不符合题意；C、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化，Cu2＋能与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；D、这些离子相互间不反应，能够在指定溶液中大量共存，故D符合题意。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB.将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD.往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣【答案】D【解析】【详解】A、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，故A错误；B、CO2不与CaCl2溶液反应，故B错误；C、反应后溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、因为通入过量的SO2，因此离子反应方程式为OH－＋SO32－=HSO3－，故D正确。【点睛】易错点为选项C，1molNaHSO4中有1molH＋，反应后溶液显中性，因此需要向1molBa(OH)2溶液中加入2molNaHSO4，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物【答案】A【解析】【详解】A、血液属于胶体，“血液透析”利用胶体不能透过半透膜，烟尘属于胶体，“静电除尘”利用胶体的电泳，故A正确；B、胶体属于分散...
