广东省惠州市惠东中学2018届高三化学第二轮复习专题四：元素周期律1/6第4讲元素周期表和周期律高考命题研究1.元素、核素、同位素的含义；2.原子结构、化学键；3.元素周期表的结构；4.元素性质的递变规律。——————————————[必背知识]——————————————一、原子构成质子(带______电荷，相对质量约为_________)原子核中子(______电荷，相对质量约为____________)1.原子核外电子(带___电荷)，主要由最外层电子数决定_____________________2．核素、同位素元素是具有相同____________________________________的同一类原子的总称。核素是指具有一定数目的_____________和一定数目的________________的一种原子，如氢元素有三种核素，分别用________、_________、___________表示。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素之间互为同位素，如氢元素的同位素为____________。3.原子组成的表示方法：通常用XAZ表示一个原子，A表示_________Z表示____________。迁移.应用：下列微粒H11、H21、H31、O168、O188、Cl3517、Cl3717表示了几种元素；几种核素；其中互为同位素的是；O2与O3是什么关系？。二、核外电子排布：1．物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中____________________扮演着非常重要的角色。2．在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。3．通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。用字母表示依次为。4．每层最多容纳的电子数为，最外层电子数________________________。5．元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般_____________________，较易_______________电子。非金属元素原子最外层电子数一般_____________________，较易______________电子。三、元素周期表1．周期表结构：短周期：第周期周期：(个横行，个周期)长周期：第周期不完全周期：第周期个主族：表示为族：(个纵行，个族)个副族：Ⅷ族：周期表中从左向右数第8、9、10三个纵行的元素构成的族：由稀有气体元素构成的族广东省惠州市惠东中学2018届高三化学第二轮复习专题四：元素周期律2/62．原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)（1）原子序数=_________________________=_________________________（2）周期数=_______________________________（3）主族序数＝______________________________3．牢记元素周期表前20位元素（请补充完整）（做题时，可先把它们在草稿纸上写出，套入题干找出所描述的几种元素。）周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01He2LiBeNF3AlSAr4K周期表草图（自己画）：（牢记两个点：最活泼的金属是左下角的铯（Cs），最活泼的非金属是右上角的氟（F））。主族最活泼的非金属周氟（F）期最活泼的金属铯（Cs）总结规律：①金属性越强，失电子能力就越强；还原性就越强；从酸或者水中置换H2的能力就越强；最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。②非金属性越强，得电子能力就越强；氧化性性就越强；与H2化合就越易；气态氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。③除去H之外，原子半径最小的元素是F，原子半径最大的是Cs。（关键的两个点。）电子层数越多，半径越大；核外电子结构相同时，牢记“核大径小”。④物质的熔沸点：(原子晶体>离子晶体>分子晶体)⑤化学键类型：金属和非金属之间形成离子键（特例：AlCl3是共价化合物），非金属和金属之间形成共价键（特例：NH4Cl是离子化合物）。——————————————[常见考点总结]——————————————高频考点一：原子序数和最外层电子数（送分）高频考点二：微粒半径大小比较高频考点三：元素得失电子能力的比较高频考点四：最高价氧化物对应水化物的酸性或者碱性强弱比较广东省惠州市惠东中学2018届高三化学第二轮复习专题四：元素周期律3/6高频考点五：与氢化合的难易或气态氢化物的稳定性，从酸中置换出H2的难易程度高频考点六：物质的熔沸点比较——————————————[高考真题再现]—————————————...
