乙醇醇类教学目标：1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；体会官能团在有机物中的作用；2、常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。教学重点：乙醇的化学性质。教学难点：化学性质与分子结构的关系。教学方法：用实验—探究的方法学习乙醇的性质；用阅读归纳的方法学习醇类。教学过程：第一课时写出溴乙烷水解反应、消去反应的化学方程式：溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇是又一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。一、乙醇的物理性质和分子结构1、乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，描述乙醇的物理性质。酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。工业酒精约含乙醇96%（体积分数）。含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精。2、乙醇的分子结构a、化学式：C2H6Ob、结构式：c、官能团：—OH（羟基）电子式：；说明：羟基与氢氧根离子不同d、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，可看作由两个部分组成C2H5—OH乙醇可以看作—OH取代乙烷的产物。通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键；那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？［演示实验6—2］现象：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。二、乙醇的化学性质1、乙醇与钠反应H—C—C—O—HHHHH·O:H2CH3CH2—OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑与乙醇的反应中，断裂的是什么键？我们再来看一下钠与水的反应。与水的反应中，断裂的是什么键？①为什么钠能和水反应，也能和乙醇反应。你从中获得什么启示？(水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。)②钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？(钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同)③钠与乙醇的反应是什么反应类型？（置换反应，钠置换H）④如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？［结论］官能团决定了有机物的性质；连接官能团的其它部分对性质也有一定影响。乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中羟基中的H原子活泼（或更难电离）。⑤乙醇钠是一种盐。如果将乙醇钠加入水中可以溶解。溶液显酸性、碱性还是中性？CH3CH2ONa+H2O→C2H5OH+NaOH2、乙醇的氧化反应a、燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O常用作燃料b、催化氧化［补充实验］现象：a、黑色的氧化铜变成亮红色的铜b、在试管口可以闻到刺激性气味c、最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色乙醇的催化氧化还是发生在羟基上。又证明了官能团决定有机物的性质。在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。工业上利用此原理可生产乙醛。3．乙醇的脱水反应①请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。此反应是消去反应，消去的是小分子——水③如果此反应只加热到140℃又会生成另一种物质——乙醚C2H5—OH+H—O—C2H5C2H5—O—C2H5+H2O乙醇的两种脱水方式前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。点燃浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃CH3—CH—O+[O]→CH3—CH=O+H2OHHCu/Ag△2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。根...
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