课题2原子中的电子第三单元物质构成的奥秘学习目标（1）学会用原子结构示意图各部分的意义；（2）核外电子对原子的影响；（3）原子和离子的转化预习53到54页预习要求：1、划出自己认为是重点的地方2、记录不理解的地方（可以写出来，也可以标记好）预习检测1、在多电子原子中能量离核，能量离核。2、原子结构示意图个部分的意义圆圈的意义：圈内数字的意义：弧线的意义：弧线上数字的意义：3、核外电子对原子有很大影响。原子都有形成的趋势。在化学变化中原子是否容易得失电子与原子的密切相关。4、在化学变化中，是不变的，发生改变的是。金属原子最外层电子一般4，容易电子，变成显正电的离子，从而变成稳定结构。阅读课本61页的表格得出电子排列的的规律第一层上最多盛2个，第二层上最多盛8个，最外层上最多盛8个4、什么是稳定结构最外层满电子的结构，就是稳定结构当最外层是第一层时，2个电子稳定，当最外层不是第一层时，8个电子稳定6、分子、离子、原子的关系分子原子离子不同点化学变化中种类发生改变化学变化中种类不变带电微粒相同点都是构成物质的微粒，都很小，不停地运动，微粒间有间隔相互关系分子是由原子构成的，原子得到或失去电子形成离子什么是离子？离子就是带电的原子（或原子团）。是原子得失电子而形成一种的粒子。粒子种类核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ＡBCDABCDBCD盘点收获：学习目标你到达成了吗？（1）能说出原子的构成；（2）会解释原子不显电性的原因；（3）知道原子的质量为什么主要集中在原子核上？你还想知道什么？盘点收获回扣学习目标你完成任务了吗？还想知道什么？作业：完成同步训练本节知识梳理第二、三部分
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