第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标]1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。一、物质的量、阿伏加德罗常数1．物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(√)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。2．阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则12g12C所含碳原子个数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.02×1023。(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。例1下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子答案C解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012kg12C(1mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。易错警示阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1(不是纯数值)，其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔例2amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.mol－1答案B解析根据氧原子守恒可知：4×amol×NA＝b,NA＝mol－1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数相关链接阿伏加德罗常数的理解及应用(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。(2)阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。二、摩尔质量1．计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－2317.999818Al4.485×10－2326.999727通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2．摩尔质量例3下列有关摩尔质量的描述或...
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