第一章化学计量在实验中的应用[考纲解读]1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。第1讲物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有□一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为：□摩尔(mol)。(2)数值：1mol任何微粒所含有的微粒数与□0.012kg12C所含的碳原子个数相等。2．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，符号为□NA，通常用□6.02×1023mol－1表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝□。3．摩尔质量(1)概念：□单位物质的量的物质所具有的质量，符号：□M，单位：□g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以□g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的□相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝□。1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×)错因：摩尔是“物质的量”的单位，不是物理量。(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(×)错因：H2O的摩尔质量是18_g·mol－1，数值上等于H2O的相对分子质量。(3)1molSO的质量是96g·mol－1。(×)错因：1_mol_SO的质量为96_g。(4)2molHCl的摩尔质量是1molHCl的摩尔质量的2倍。(×)错因：HCl的摩尔质量为36.5_g·mol－1，与HCl的物质的量无关。(5)1mol氧就是指1molO2。(×)错因：“1_mol氧”这种说法没有指明微粒的种类。(6)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(×)错因：物质组成的微粒有原子、离子和分子。2．教材改编题(据人教必修一P17T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5mol，则含有SO的数目是________个。答案0.75NA(或4.515×1023)考点物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量[典例1]下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g解析A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，单位不同，错误；D项，H2O的摩尔质量为18g/mol，错误。答案B误区警示(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(如：不能写为：1mol大米粒，3mol氧元素等。)(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位。(3)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18g。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案B解析A项错误，物质的量是把物质的质量与微粒数目联系起来的物理量；B项正确；C项错误，摩尔质量与相对分子质量的关系是：当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，数值上等于其相对分子(原子)质量；D项错误，物质的组成微粒还可以是分子或离子。2．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③答案C解析①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②mg该硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，ag该硫原子的个数为...
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