第4课时氧化还原反应学习目标定位：知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。知识点一氧化还原反应的概念和判断【活动设计】1．观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：①都有______参加反应；②都有____生成。(2)两个反应的不同点：①前者属于______反应，后者属于__________反应；②前者有________物质生成，后者有________物质生成；③前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化。2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点不同点常用判断方法氧化还原反应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化非氧化还原反应元素化合价均未发生变化【学以致用】1．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2OHCl＋HClO③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥Fe3O4＋4H2=====3Fe＋4H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。H2O被氧化的是______，H2O被还原的是________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。知识点二氧化还原反应的实质【活动设计】1．在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na＋和Cl－构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的呢？根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。在反应2Na＋Cl2=====2NaCl中，Na的化合价____，钠原子________(填“得到”或“失去”)电子，被____，发生______反应；Cl的化合价______，氯原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应。3．根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是__________，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是________________________________________________________________________。【学以致用】2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原3．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是()①肯定有电子得失②肯定是有关氧元素的反应③肯定有化合价的变化④氧化反应和还原反应同时发生A．①②B．③④C．②④D．①③知识点三氧化还原反应的表示法【活动设计】1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某元素的原子______电子，则元素化合价______，该物质被______，发生______反应。(2)若某元素的原子________电子，则元素化合价______，该物质被________，发生______反应。2．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3．氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：【学以致用】4．下列电子转移的表示方法正确的是()知识点四氧化剂、还原剂的判断【活动设计】1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？(1)Cu＋Cl2=====CuCl2(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低...
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