第二课时电解质溶液1、掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类；2、会书写一般的电离方程式；3、掌握判断物质能否导电的方法1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类；2.掌握判断物质能否导电的方法；复习分散系的知识，溶液与胶体的本质是：，如何区分溶液与胶体：；【思考】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液【回答】能导电的是：1、物质导电原因：（1）存在的，例如：金属和石墨（2）有能够的离子，例如：酸、碱、盐的水溶液及碱、盐的熔融态【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离2、电离【设疑】电离是否需要电？3、电解质：包括：4、非电解质：。包括：【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？二者的共同点：二者的不同点：【设疑】思考：CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？5、电离方程式：。电离方程式的书写原则1.根据右下角系数写离子个数2.根据化合价写离子符号3.方程式前后原子个数守衡4.方程式中正负电荷代数和为05.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等【练习】H2SO4、NaOH、NaCl的电离方程式6、酸：碱：盐：【练习】1、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？1.NaCl2.NaOH3.H2SO44.H2O5.盐酸溶液6.小苏打7.Fe8.Ca(OH)29.K2O10.CO211.C2H5OH12.HCl13.碳酸钙电解质：非电解质：2、写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=-BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=1．关于电解质的说法正确的是()A．电解质一定是化合物B．电解质可以是混合物C．电解质不一定是化合物D．电解质一定是单质2．下列判断正确的是①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤3．下列有关电解质的叙述正确的是A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质4．下列叙述正确的是A．电解质在通电时才能发生电离B．Fe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质C．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质D．某物质不是电解质，就一定是非电解质5．电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质6．（8分）现有：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩石灰水，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。（填序号）【检测反馈答案】1．A2．A3．B4．
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