溶解度与溶质质量分数的计算一．熟练掌握有关溶解度（S）与溶质质量分数（w）的计算公式。1．溶解度计算基本公式：m(溶质):m(溶剂)＝S:100（一定温度下的饱和溶液中）。2．溶质质量分数计算基本公式：w＝m(溶质)/m(溶液)×100%。3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算公式：w＝S/(S+100)×100%。4．稀释公式：m(浓)×w(浓)＝m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(水)]×w(稀)。5．混合公式：m(浓)×w(浓)＋m(稀)×w(稀)＝[m(浓)＋m(稀)]×w(混)。二．在进行有关溶解度的计算时，注意“抓住不变量，简取相关量”。1．温度不变时，溶解度、浓度、溶质与溶剂（或溶液）的质量比均不变。2．降温析出无水晶体时，则溶剂的量不变。3．两次蒸发不饱和溶液时，析出无水溶质的质量差与蒸发水的质量差之比＝S:1004．温度升高时，可简取S或m(溶质溶解)的关系式计算。三．在进行有关溶质质量分数的计算时，注意推导并掌握经验规律。1．同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的溶质质量分数：在密度大于水的密度（水）时，大于平均值；在密度小于水的密度（水）时，小于平均值。2．十字交叉法是速算混合物中各成分的“份数比”的一种巧算方法，对于浓、稀（或水）溶液混合，可用质量分数（或质量）数值“十字交叉”，求得混合的质量比。但一般不能用溶液体积数值“十字交叉”，求得混合的体积比，因为不同浓度溶液的密度不相同，其浓、稀（或水）溶液的体积之和不等于混合后溶液的体积。四．典型试题。1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A．10%B．15%C．20%D．25%2．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2O均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合A．m＝160n/250B．m＝1600n/(2500+9n)C．m＝1600n/(2500+16n)D．m＝1600n/(2500+25n)高分对策3．实验室需用20%的硫酸制取氢气。若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和7%的稀硫酸（密度为1.05g/cm3）混合配制，需用98%与7%的硫酸的质量比及体积比各为A．1:5、1:10B．1:6、1:10.5C．1:3、2:5D．6:1、10:14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定五．拓展练习。1．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为A．1.1%B．17.4%C．22.2%D．36.1%2．已知t℃时，盐M（不含结晶水，适量为126）的溶解度为Sg/100g水。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需M7H2O的质量（g）的数值为A．2aB．(2＋S/100)aC．200a/(100S)D．(1＋S/50)a3．在t℃时，在含有mgNa2CO3的100g饱和溶液中，通入足量的CO2后，有xgCO2参加了反应，同时还有ngNaHCO3析出，则不能用来表达NaHCO3在t℃时溶解度（g/100g水）的表达式是A．(168x/44－n)/(100－m)×100B．(168m/106－n)/(100－m－18x/44)×100C．(168m/106－n)/(100－m－18m/106)×100D．(168x/44－n)/(100－m－18m/106)×1004．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法确定5．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶质质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液（密度小于1.0g/cm3）等质量混合后，其溶质质量分数也为a%，而等体积混合时为c%，则a、b、c间的关系是A．a>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．无法比较6．实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2在通入NaOH溶液过程中，极易过量生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液，②37%的盐酸，③37%的硫酸，④14%的盐酸，⑤大理石，⑥K2CO3固体，⑦Cu2(OH)2C...
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