[新闻][回顾]稀硫酸的性质使指示剂变色：与碱(NaOH)发生中和反应：与碱性氧化物(CuO)反应：与盐(Na2CO3)反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸——酸的通性强酸：H2SO4=2H++SO42-与活泼金属(Zn)反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑与碱(NaOH)发生中和反应：与碱性氧化物(CuO)反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O[回顾]稀硫酸的性质使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O2H++CO32-=H2O+CO2稀硫酸——酸的通性强酸：H2SO4=2H++SO42-与活泼金属(Zn)反应：与碱(NaOH)发生中和反应：与碱性氧化物(CuO)反应：与盐(Na2CO3)反应：2H++Zn=Zn2++H2↑1.浓H2SO4的物理性质无色、粘稠的油状液体沸点高、密度大跟水任意比互溶、稀释放大量热（一）硫酸的性质2.浓硫酸的特性：2.浓硫酸的特性：(1)、吸水性:能吸收水份用途：干燥与它不反应的气体和让结晶失水能吸收气体分子水份和固体中的结晶水份2.浓硫酸的特性：【实验】浓硫酸与蔗糖反应将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭2.浓硫酸的化学特性：脱水性浓硫酸与纱布、木屑棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素(2)、脱水性2.浓硫酸的化学特性：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O△(3)、强氧化性：1)、铜与浓硫酸的反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑【思考分析】+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4（+6价的S）还原剂：CuH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑+10+20小结：浓硫酸加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有H2生成，通常生成SO2气体。Mg+2H2SO4（浓）==MgSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O2Al+6H2SO4（浓）==Al2(SO4)3+3SO2↑+3H2O浓硫酸与其他金属的反应：Mg+H2SO4（浓）==Zn+H2SO4（浓）==Al+H2SO4（浓）==硫酸车槽2）、钝化现象：常温时浓硫酸能与Fe和Al迅速反应生成一层致密而坚固的氧化膜，阻止金属与浓硫酸继续反应，这一现象称为钝化。2)、与非金属反应C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O3.硫酸的用途：练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要特点：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)蓝色硫酸铜投入浓硫酸中变白。(8)紫色石蕊投入浓硫酸中先变红后变黑。—脱水性—吸水性—酸性—酸性、强氧化性—难挥发性—强氧化性—吸水性—酸性、脱水性[问题1]浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?[问题2]下列气体中浓硫酸不能干燥的是：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl、NH3脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素吸水性：吸收含水物质中的水分，起干燥作用化学变化物理变化【讨论】产物：SO2CO2H2O【探讨】验证碳和浓硫酸反应的产物C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O检验试剂：品红澄清的石灰水无水硫酸铜说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳【探讨】验证碳和浓硫酸反应的产物
VIP
