物质的溶解教学目标知识与技能：1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。过程与方法：1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。情感、态度、价值观：通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。2教学过程2.1第一学时2.1.1教学目标1.以蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。2．以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，并能区别饱和溶液和不饱和溶液。4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法2.1.2学时重点1.物质的溶解性；影响物质溶解性的因素；溶解时的吸热或放热2.饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化2.1.3学时难点1.影响物质溶解能力快慢的因素；学生实验观察、分析、归纳能力的培养2.饱和与不饱和的区别和转化2.1.4教学活动活动1【导入】引入喝白糖开水时，如果加了很多的蔗糖，最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒，同学们，你们知道这是什么物质吗？实验过程20ml水＋少量蔗糖继续加入蔗糖实验现象蔗糖全部溶解部分蔗糖不能溶解实验结论物质溶解的数量有限板书：一、物质的溶解性1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。2.影响物质溶解能力的因素：（1）与溶质、溶剂的性质有关。（2）与外界条件（温度、压强）有关引导学生设计实验并由学生来完成实验三：（1）往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的浓硫酸进行溶解（2）往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的硝酸铵进行溶解实验步骤：A.先测水温B.边加浓硫酸（硝酸铵）边用玻璃棒搅拌C.再测溶解后溶液温度D.比较温度E.得出结论实验后讨论得出结论板书：3.物质溶解时的热量变化：物质溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。演示：室温下，20ml水，慢慢增加硫酸铜晶体直至不溶饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。讨论：为什么在叙述饱和不饱和的定义时，一定要强调“一定温度”一定量的溶剂“”这种溶质“三个量呢？探究1：如何使试管底部有硫酸铜残留的硫酸铜饱和溶液变成不饱和？结论：加热，加水探究2：如何使接近饱和的硝酸钾溶液成为饱和？结论：加入硝酸钾，蒸发水，降低温度。注意：对于不同的物质，温度对溶解能力的影响是不同的。大多数物质，溶解能力随着温度的升高而升高，比如硫酸铜、硝酸钾等。少部分物质的溶解能力随着温度的升高而降低的，比如氢氧化钙。升高温度、增加溶剂、（减少溶质）饱和溶液不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质讨论：浓溶液是不是一定是饱和的，稀溶液是不是一定不饱和？板书：二、饱和溶液和溶液的浓稀1、浓溶液不一定是饱和的，稀溶液不一定是不饱和。2、对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，而且是最浓的。课堂小结：1.影响物质溶解性的因素。2.饱和溶液与不饱和溶液的含义及两者的相互转化2.2第二学时2.2.1教学目标1.理解溶解度的定义2.了解影响溶解度大小的因素3.了解溶解度的定义与分类4.通过实验的探究过程，学会根据实验现象分析问题、解决问题的方法。2.2.2学时重点溶解度的定义，影响溶解度大小的因素2.2.3学时难点1.了解影响溶解度大小的因素2.会进行有关溶解度的简单的计算2.2....
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