盐类水解和溶解平衡备考目标1、理解盐类水解的原理和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2、掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3、掌握对离子共存问题的分析与判断。4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡要点精讲一、盐类水解1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解。2.实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生正向移动，水的电离度增大。3.与中和反应的关系：酸+碱盐+水。由此可见，水解反应为逆反应。4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解.注意：①有“弱”还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3在一定条件下能水解，但是FeS不水解。）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。5、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。6、盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2OH2CO3+OH－7.影响盐类水解的因素(盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理)：内因：盐的本性.外因：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。FeCl3水解离子方程式如下：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：条件移动方向H+数PＨFe3+水解度现象升温向右增加增大增大颜色加深（黄→红棕）通HCl向左增加减小减小颜色变浅加水向右增加增大增大颜色变浅加Fe粉向左减小增大增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大增大红褐色沉淀，有气泡产生二、盐类水解的应用1、利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解。2、配制某些盐溶液时需考虑盐类水解。如配制含Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn4+等的盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配可溶性金属硫化物、可溶性碳酸盐、醋酸盐等溶液时，为抑制其阴离子的水解，先将盐加入相应碱中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。3、蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需考虑盐类水解。如蒸干灼烧AlCl3、Al（NO3）3溶液后，最终所得固体为Al2O3，并非为AlCl3、Al（NO3）3。同理蒸干灼烧FeCl3溶液时，所得固体应为Fe2O3。蒸干、灼烧盐溶液时主要有以下几种情况：（1）不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3）溶液蒸干便得到原溶质。（2）挥发性酸的高价盐（如AlCl3、Al（NO3）3、FeCl3等）溶液蒸干得相应金属氧化物。（3）还原性盐（如Na2SO3）溶液蒸干分别得到Na2SO4。4、在判断一些能水解的盐溶液中离子种类时需考虑盐类水解。5、判断不同弱电解质的相对强弱（如弱酸或弱碱的相对强弱）时需考虑盐类的水解。6、判断溶液中某些离子间能否共存时需考虑盐类的水解。如Al3+、Fe3+与CO32-，等因发生双水解而离子间...
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