元素周期表复习目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。4.使学生对核素和同位素有常识性的认识。复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。课时安排：两课时教学过程：一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。1.周期：(1)周期序数=电子层数，共个周期（、、短周期；、、长周期；不完全周期）。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期(2)总称镧系元素。，总称锕系元素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素1、原子结构元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元用心爱心专心素结构异同：异：核电荷数：由＿→＿；电子层数：由＿→＿；同：最外层电子数均为＿个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法：。(1)与氧气反应差异性：Li+O2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O2＿（棕色、＿氧化铷）；＿CS+＿O2＿（＿色、＿氧化铯）。(2)与水反应差异性：（填反应现象）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（＿＿）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（剧烈）；2K+2H2O=2KOH+H2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。(3)写出下列反应的化学方程式：过氧化钾与CO2：；超氧化钾与水、CO2：、；氧化锂与水、CO2：、。（二）卤族元素1、卤素原子结构(1)示意图：FClBrI。最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。2、卤族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增)(1)颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色（颜色逐渐加深）(2)状态：＿态～＿态～＿态(3)熔沸点：逐渐＿＿(4)密度：逐渐＿＿(5)水溶解性：逐渐＿＿。3、卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿H2+F2====2HFHF很稳定Cl2＿＿＿＿＿H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2＿＿＿＿＿H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2＿＿＿＿＿H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定(4)随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱:Cl2+＿NaBr—＿＿＿＿＿＿；氟气与氯化钠水溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。疑难点拨一、元素周期表终点之迷1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素元素种类到底是否有限?周期表有否终点?这是科学家们，也是诸位读者所关心的问题。本世纪30～40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种用心爱心专心光500℃元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106～109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了?1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等...
