云南省昭通市高一化学《氧化剂和还原剂》教案新人教版【教学目的】知识与技能：能从化合价变化和电子转移的角度认识、理解氧化剂、还原剂等概念。了解常见的氧化剂和还原剂。了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。学会用“双线桥法”和“单线桥法”分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。过程与方法：通过氧化剂、还原剂等概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。情感态度价值观：通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。【教学重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；氧化还原反应中电子转移的表示方法。【教学难点】氧化还原反应中转移的电子数的判断。【教学过程】【复习引入】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【讲述】在反应时所含元素化合价升高的物质叫还原剂，所含元素化合价降低的物质叫氧化剂。【交流探讨】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？【板书】二、氧化剂和还原剂1、基本概念：（1）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有性，反应时本身被还原。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。（2）氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应的生成物还原产物：还原反应的生成物【讲解】氧化还原反应中转移的电子数的判断。【思考与交流】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。并分析电子转移的数目。（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）2HClO＝2HCl＋O2↑(3)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O【学生活动】阅读课本了解中学化学中常用作氧化剂、还原剂的物质。讨论氧化还原反应在生产、生活中的应用。如：煤炭、煤气的燃烧；油脂的酸败；尿糖的检验；交警判断司机是否酒后驾车；从矿石中冶炼金属及钢铁生锈；干电池、蓄电池、各种高能电池的使用；植物的光合作用等。【过渡】形形色色的氧化还原反应，本质都一样，都是发生了电子的转移。在化学上，我们可以借助化学用语把电子转移的过程形象的表达出来，即线桥法。【板书】2、氧化还原反应中电子转移的表示方法用心爱心专心1△（1）单线桥法：线桥由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线桥方向表示电子转移的方向；在线桥上标明转移的电子总数。（2）双线桥法：线桥由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；线桥方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化；在线桥上标明“得”或“失”及转移的电子数。注意：双线桥法中电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，要省略。【学生活动】用单线桥法及双线桥法表示出以下氧化还原反应中电子转移的情况（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（4）2HClO＝2HCl＋O2↑【小结】概念间的联系（反应物）还原剂→具有还原性→失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→生成氧化产物（生成物）（反应物）氧化剂→具有氧化性→得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→生成还原产物（生成物）【作业】详见学案用心爱心专心2高温
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