1华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A一、单选题（30分，每题2分）1．下列关于晶格能的说法正确的是（）(A)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量；(B)晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量；(C)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量；(D)晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）(A)NaF>NaCl>NaBr>NaI(B)NaCl
NaCl>KBr>CsI(D)Al2O3>MgO>CaO>BaO3．能和钠形成最强离子键的单质是（）(A)H2(B)O2(C)F2(D)Cl24．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）(A)N2+的键能比N2分子的小(B)CO+的键级是2.5(C)N2-和O2+是等电子体系(D)第二周期同核双原子分子中只有Be2不能稳定存在5．下列分子中的电子为奇数的分子是（）(A)F2O(B)NO2(C)CO(D)Cl2O76．ClO3F分子的几何构型属于（）(A)直线形(B)平面正方形(C)四面体形(D)平面三角形7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（）(A)O2，B2(B)C2，O2(C)B2，Be2(D)Be2，O28．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A)BF3(B)H2S(C)NH3(D)H2O9．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）(A)八面体(B)平面正方形(C)四方锥(D)以上三种均有可能10．下列分子中，偶极矩大于0的分子是（）(A)SF4(B)PF5(C)SnF4(D)BF311．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（）(A)HF>NH3(B)S2(g)>O2(C)NH3>PH3(D)SiH4>PH3212．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）(A)NH3和PH3(B)He和Ne(C)N2和O2(D)H2O和CO213．下列叙述中正确的是（）(A)反应物的转化率不随起始浓度而变；(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变；(C)平衡常数不随温度变化；(D)平衡常数随起始浓度不同而变化。14．已知∶2H2(g)+S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+S2(g)Kp2H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Kp3则Kp3等于（）(A)(Kp1/Kp2)1/2(B)(Kp2·Kp1)1/2(C)Kp2/Kp1(D)Kp2·Kp115．在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会（）(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断二、填空题（16分）1．在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能；离子的半径越大，晶格能____。2．NO+分子是N2分子的等电子体，NO分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO的键级分别为和。3．BaO，CaO，NaI，MgO，NaBr的晶格能大小顺序为。4．H3O+离子的中心原子采用杂化，该中心原子的价层电子对构型为，分子的几何构型为。5．液态HBr，HCl，HF，HI的沸点大小顺序为。6．BF3，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序为，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有。7．原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点较高，例如__________和__________两种晶体就是原子晶体。8．合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)为放热反应，当达到平衡后，再适当降低温度，平衡将向________方向移动，平衡常数将________________。39．根据电负性的概念，判断下列化合物:AlCl3，Al2O3，Al2S3，AlF3中，键的极性大小顺序是______________________________________。三、问答题（34分）1．试从分子轨道理论作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）2．画出下列各分子（或离子）的路易斯电子结构式。（4分）(1)CH2O(2)HO2(3)BrF3(4)PCl53．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（或离子）的空间结构，并指出中心原子的杂化方式。（8分）(1)H2Se(2)ClO2(3)ICl3(4)SF64．二甲醚(CH3OCH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23C和78.5C，为什么差别这样大?（4分）5.为什么石墨是好的导体，而金刚石不是?（4分）6．判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。(1)H2O(2)Ne和CH3OH(3)CO2（6分）四、计算题（20分）1.金属钠为体心立方点阵，晶胞参数a=429pm，已知钠的原子量为22.99。计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。（6分）2．可逆反应H2O+COH2+CO2在密闭容器中建立平衡，在749K...
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