第九单元溶液一、有关溶液的计算例1、20℃时，NaCl饱和溶液的溶解度是36g。计算20℃时NaCl饱和溶液中的a％。解：a％＝S100g＋S×100％a％＝36g100g＋36g×100％a％＝26.5％答：20℃时NaCl饱和溶液中的溶质的质量分数为26.5％例2、配制500ml质量分数为20％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少毫升？（20％的硫酸溶液的密度是1.14g/ml；98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml）解：设需要98％硫酸溶液的体积为x1.14g/ml×500ml×20％＝x·1.84g/ml×98％1.14×500ml×20＝x·1.84×98180.32x＝11400mlx＝63.22ml答：需要98％硫酸溶液的体积为63.22ml例3、100g某硫酸恰好与13锌完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数？【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2O【解法一】设：H2SO4的质量是x，生成的ZnSO4的质量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑659816113gxy6598＝13gxx＝65161＝13gyy＝mH2O＝100g－19.6g＝80.4ga％＝m质m液×100％＝32.2gmZnSO4溶液＝m质＋m剂＝32.2g＋80.4g＝112.6g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％【解法二】（利用质量守恒定律解题）【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2OmZn＋mH2SO4＝mZnSO4＋mH2＋mH2O＋mH2O13g＋100g＝mZnSO4溶液＋mH2mZnSO4溶液＝113g－mH2设：生成的硫酸锌的质量是x，氢气的质量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65161213gxy解之得：x＝y＝mZnSO4溶液＝113g－0.4g＝112.6ga％＝32.2g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.60％反应后所得溶液的质量=反应前的总质量-气体练习1、100g某硫酸恰好与15g铜锌合金完全反应放出0.4g气体。计算所得溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液的质量=反应前的总质量-气体-不溶固体练习2、100g某盐酸恰好与12g石灰石完全反应放出4.4g气体。计算所得溶液中溶质的质量分数？练习3、100g某盐酸恰好与12gNaCl和Na2CO3的固体混合物完全反应放出4.4g气体。计算所得溶液中溶质的质量分数？练习4、一定质量的某盐酸恰好与4.8gMg完全反应，得到10％的溶液。计算该盐酸中溶质的质量分数二、配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：（1）计算：m质,m剂（ρ水＝1g/ml）（2）称量：先称m质（托盘天平、药匙）；再量v剂（量筒、胶头滴管）（3）溶解：〖仪器：烧杯、玻璃棒（加速溶解）〗（4）装液、贴标签（药液的名称、a％）2、用到的主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒1、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是。（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了，在③中玻璃棒的作用是，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了。（3）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。①③⑤②④⑥加速溶质的溶解引流防止液体局部受热而飞溅出来偏大（4）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数.（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。2、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥B偏小3、要配制一定质量分数的NaOH溶液，正确的操作步骤是（）A．计算、量取、溶解B．称量、溶解、搅拌C．计算、称量、溶解D．称量、加水、溶解C4、某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g11％的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号)________________；（2）请你纠正其错误操作：________________________________________________。（1）（2）（3）（4）（5）（1）、（2）药品应放在左盘上，砝码应放在右盘上；量液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。5、实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:（1）计算：需氯化钠g，水g；（2）用称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；（3）用mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取mL水倒人烧杯中，用不断搅拌，是；（4）将配成的溶液...
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