第3课时物质的量在化学实验中的应用1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量浓度的有关计算。3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。4．掌握容量瓶的使用方法。物质的量浓度单位体积物质的量c(B)mol/L或mol·L－1n（B）V使用物质的量浓度的注意事项1．物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。2．溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。3．从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。要点一5．根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。7．气体溶解后，尽管有的有一部分与水反应，但溶质还是指气体的全部。如Cl2、HCl、NH3溶于水后的溶质分别是Cl2、HCl和NH3。1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL答案：D解析：根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项内容指向·联系分析结论An(NaOH)＝1mol，但V(水)＝1L，V(溶液)≠1L错误B22.4L并不一定是在标准状况下错误Cn(HCl)＝10mol，但溶液体积不是10L错误Dn(NaOH)＝0.25mol，V(溶液)＝0.25L正确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．主要仪器电子天平或__________、_____________、_____、_____、_______、__________等。一定物质的量浓度溶液的配制托盘天平100mL容量瓶量筒烧杯玻璃棒胶头滴管2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝_____g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体____g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入_____中，用适量蒸馏水溶解，用________搅拌，并冷却至室温。0.1mol5.855.9烧杯玻璃棒(4)移液：将烧杯中的溶液用_______引流转移到_____________中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动________，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面______________________时，改用___________滴加蒸馏水至_________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。玻璃棒100mL容量瓶2～3容量瓶容量瓶离容量瓶颈刻度1～2cm胶头液面与刻度线相切滴管如图所示：容量瓶的使用1．检漏往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。要点二2．冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。3．加液向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4．定容定容时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。[温馨提示](1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。(3)容量瓶常用规格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL(如图)。2．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①②B．③④C．②③D．①④解析：将NaOH放在小烧杯中称取，①错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线1～2cm时，应改用胶...
