第2课时铝的重要化合物基础演练1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3不溶于氨水。答案：D2．明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出SOB．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀答案：C3．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。答案：A4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应为AlO。答案：D5．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，故应选用氨水来沉淀Al3＋。答案：D6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为NaAlO2，由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：Al～NaOHAl(OH)3～NaOHAlCl3～4NaOHAl2O3～2NaOH；所以相同质量(设质量为m)的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别为：、、×4、×2。答案：A7．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是()A．Na＋、Ag＋、Al3＋B．Ba2＋、Ag＋、Mg2＋C．Al3＋、Fe3＋、Mg2＋D．Mg2＋、Al3＋、Ag＋解析：加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋；过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。答案：D8．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤解析：b<3a时，AlCl3过量，以KOH计算沉淀的量，其物质的量为mol；当b＝3a时，两者恰好反应生成沉淀，其物质的量为amol或mol；当b≥4a时，生成沉淀又全部溶解；当3a
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