第2课时铝的重要化合物基础演练1.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:Al(OH)3不溶于氨水。答案:D2.明矾可以净水是因为()A.明矾在水中能电离出SOB.明矾中含有多种阳离子C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀答案:C3.有关铝及其化合物的说法错误的是()A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药解析:铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强,起到了保护的作用。答案:A4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铝片放入氢氧化钠溶液中:Al+2OH-===AlO+H2↑B.Na与水反应:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH解析:A和B两项电荷不守恒;C项NaOH过量,产物应为AlO。答案:D5.实验室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水解析:Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱,故应选用氨水来沉淀Al3+。答案:D6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析:本题考查了铝及其化合物与碱的反应,考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为NaAlO2,由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式:Al~NaOHAl(OH)3~NaOHAlCl3~4NaOHAl2O3~2NaOH;所以相同质量(设质量为m)的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分别为:、、×4、×2。答案:A7.在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,又生成白色沉淀,再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是()A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Al3+、Ag+解析:加入过量盐酸,产生白色沉淀,说明溶液中含有Ag+;过滤后向滤液中加入过量氨水,又生成白色沉淀,再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,说明溶液中含有Mg2+和Al3+。答案:D8.向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a-b)molA.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤解析:b<3a时,AlCl3过量,以KOH计算沉淀的量,其物质的量为mol;当b=3a时,两者恰好反应生成沉淀,其物质的量为amol或mol;当b≥4a时,生成沉淀又全部溶解;当3a