基础课时1反应热与热化学方程式[考纲展示]1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。3.能正确书写热化学方程式。考点一焓变与反应热1．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝。单位J·mol－1或kJ·mol－1。(3)反应热指当化学反应在一定下进行时，反应所或的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。所具有能量H(生成物)—H(反应物)温度放出吸收(4)焓变与反应热的关系对于条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：。等压ΔH＝Qp2．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①；②；③；④；⑤。(4)常见吸热反应①；②；③；④。可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属与酸的置换反应物质的缓慢氧化大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应碳与水蒸气、C与CO2的反应要点提取(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。【互动思考】1．反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？答案反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√[示向题组]1．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1＞E2，D错误。答案C2．[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。解析由于在相同条件下反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的小，又由于反应Ⅰ为吸热反应，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ为放热反应，产物的能量低于反应物，所以C项符合题意。答案C【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．有关焓变、反应热基本概念的辨析2．通过图像分析反应过程中的能量变化3．依据键能数据计算反应热[跟进题组]1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()。A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果...
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