化学式与化合价讲义【学习目标】1．能记住常见元素及原子团的化合价，知道化合价表示方法。2．能根据元素化合价写出化学式，能根据化学式求元素的化合价。3.已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。4.已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。【预习检测】1．定义：化合价表示化合物中原子之间相互化合的数目。2．化合价的表示方法：通常在元素符号(或原子团)的______用＋n或－n表示。例如：铁元素呈＋2价________；氧化铝中铝元素为＋3价________；－1价的氢氧根_______；硝酸根为－1价________。3．元素化合价的一般规律。(1)氢元素的化合价通常显________价，氧元素通常显________价。(2)在化合物中，金属元素显正价。(3)非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显______(填“正”或“负”，下同)价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显________价。(4)在化合物中，正负化合价的代数和为________。(5)单质中，元素的化合价为________。4．常见元素和原子团的化合价。(1)一价钠钾铵银氢；二价铜钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；亚铁＋2铁＋3；负一是氯负二氧；单质零价要记清。(2)原子团。负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；唯有铵根正一价。根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NHOH－NOSOCOPO化合价【知识精讲】一、化合价1．化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。二、化合价的一般规律1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。4.原子团（1）有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。（2）原子团的特点①原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。②原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。③原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加热分解时被破坏。5.化合价的原则在化合物里,正、负化合价的代数和为零。单质分子中元素的化合价为零。6.化合价规律方法小结①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可能显示不同的化合价。②化合价一定要标出“+”“-”号。③原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。④化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。三、化合价与离子符号的区别与联系①区别：化合价用+2、+1、-2、-1……表示，标在元素符号正上方（“1”不省略）；离子符号用2+、+、2-、-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）。②联系：同种元素的化合价和其离子所带的电荷，通常数值相等、正负相同。四、化合价与化学式1.已知化合价书写化学式（知价写式）2.十字交叉法写化学式3.知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。五、物质的命名1.两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。“NH4＋”命名时看成一种金属元素。【例题】1.下列说法正确的是()A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价B.一种元素只有一种化合价C.在化合物中，非金属元素只显示负价D.化合物中正、负化合价的代数和为零2.写出下列物质的化学式氧化铝硫化氢水氯...
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